Alcanos y cicloalcanos
El isobutano termodinamicamente es más estable que el butano sin embargo tiene menor punto de ebullición ¿cómo se explica este hecho?
Respuesta de janderkla
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El isobutano tiene una energía más baja que el butano debido a que los enlaces C-H del isobutano tienen menos energía, y por tanto al romperse liberan menos energía. Eso no tienen nada que ver con que el isobutano tenga una forma de "pelota" y el butano tiene forma " linial" y la estructura del butano esta más favorecida para generar más interacciones entre moléculas (fuerzas dipolo-dipolo, dipolo inducido, wander walls...) y por tanto las uniones entre moléculas sean más fuertes.
