Energía para la electrolisis
De nuevo le tengo otra pregunta sobre la electrolisis del agua y es : que cantidad de energía es necesaria para descomponer en un segundo un litro de agua en hidrógeno y oxigeno . De antes mano muy agradecido por su atención, saludos . David Js .
1 respuesta
Respuesta de davidponce
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1 C= 6.24x10E18 electrones.
si necesitas transformar 1 Litro de agua = 1 Kg de Agua = 1000g de agua = 55.55 moles de Agua.
La cantidad de electrones transferidos por una molécula de agua son 2e
Por lo tanto 55.55 moles de agua tienen 55.55 x 6.02x10E23 moléculas lo que significa que tenemos: 55.55 x 6.02 x10E23 x 2e
La carga en coulomb es de 55.55 x 6.02X10E23 x 2 x 1.9 E-19[C] = 1.07E7 [C]
Finalmente la energía necesaria es: i=q/t = 1.07E7[C]/1[s] además
Asumiendo na fuente electromotriz de 110 [V] (recalcular si se tienen 220 [V])
P= i*V dividiendo por el tiempo se tiene: E=q*V = 1.177*10E7 [J]
si necesitas transformar 1 Litro de agua = 1 Kg de Agua = 1000g de agua = 55.55 moles de Agua.
La cantidad de electrones transferidos por una molécula de agua son 2e
Por lo tanto 55.55 moles de agua tienen 55.55 x 6.02x10E23 moléculas lo que significa que tenemos: 55.55 x 6.02 x10E23 x 2e
La carga en coulomb es de 55.55 x 6.02X10E23 x 2 x 1.9 E-19[C] = 1.07E7 [C]
Finalmente la energía necesaria es: i=q/t = 1.07E7[C]/1[s] además
Asumiendo na fuente electromotriz de 110 [V] (recalcular si se tienen 220 [V])
P= i*V dividiendo por el tiempo se tiene: E=q*V = 1.177*10E7 [J]
