¿Constante de Equilibrio Kc?
En un recipiente vacío de 5,00L se ha colocado una mezcla de nitrógeno e hidrógeno a 500ºC. Al alcanzarse el equilibrio hay 84,28g de N2(g), 4,20g de H2(g) y 9,61g de amoniaco.
Calcula el valor de Kc para el equilibrio: N2(g) + 3H2(g) <--> 2NH3(g)
Calcula el valor de Kc para el equilibrio: N2(g) + 3H2(g) <--> 2NH3(g)
1 respuesta
Respuesta de davidponce
Para Gases y Soluciones se cumple que:
Kc = [moles de NH3/V]^2/([moles de H2/V]^3*[moles de N2/V])
transformando los gramos de las sustancias a moles: moles= masa/PM, y usando los PM: N2=28 ; NH3=17 ; H2 =2, se tiene:
Kc = [0.565/5.00]^2/([2.10/5.00]^3*[3.01/5.00])
Kc = 0.287 [M]^-2 ("molar a la menos dos", esta es la unidad de la constante).
Kc = [moles de NH3/V]^2/([moles de H2/V]^3*[moles de N2/V])
transformando los gramos de las sustancias a moles: moles= masa/PM, y usando los PM: N2=28 ; NH3=17 ; H2 =2, se tiene:
Kc = [0.565/5.00]^2/([2.10/5.00]^3*[3.01/5.00])
Kc = 0.287 [M]^-2 ("molar a la menos dos", esta es la unidad de la constante).
Muchísimas gracias por la rapidísima respuesta. Si no te importa, te tendré en cuanta para seguras y futuras preguntas de química...
Con respecto a la solución, a mí me da otro resultado. Kc = 0.286
Con respecto a la solución, a mí me da otro resultado. Kc = 0.286
