Ayuda que esto de gases
1.Un cilindro de 10 litros a temperatura de 24ºC contiene oxigeno a una presión de 750 torr. Helio a 1,2 atm y nitrógeno a 720 torr. Cual es la presión total emitida por los gases
2. El volumen de una muestra de gas es 900mL a 85ºC y 0,750 atm. A que temperatura se encuentra el gas y si se lleva a un recipiente de 2Litros a una presión de 1,5 atm
2. El volumen de una muestra de gas es 900mL a 85ºC y 0,750 atm. A que temperatura se encuentra el gas y si se lleva a un recipiente de 2Litros a una presión de 1,5 atm
1 respuesta
Respuesta de davidponce
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1) Acá se usa el siguiente concepto:
"La presión parcial de los gases es equivalente a la fracción de los moles de los gases"
V: cte --> 10 [L]
T: cte --> 24 [°C]
La presión total es igual a la suma de las presiones parciales:
P(total) = P (O2) + P(He) + P(N2) = 750/760 + 1.2 + 720/760 = 3.13 [atm]
(Recuerda que dividí por 760 para transforrmar a [atm])
2) Igual quelos ejercicios anteriores:
P1 x V1=R x n1 x T1 como condición inicial y P2 x V2 = R x n2 x T2 como cond final
V1: 900 [mL] ---> 0.9 [L]
T1: 85 [°C] --> 358.15 [K]
P1: 0.750 [atm]
entonces n1= 0.023 [mol], como este mismo gas se lleva a otras condiciones tenemos que n1=n2
entonces:
n2: 0.023 [mol]
V2: 2 [L]
P2: 1,5 [atm]
por lo tanto T2= 1591,8 [K]
"La presión parcial de los gases es equivalente a la fracción de los moles de los gases"
V: cte --> 10 [L]
T: cte --> 24 [°C]
La presión total es igual a la suma de las presiones parciales:
P(total) = P (O2) + P(He) + P(N2) = 750/760 + 1.2 + 720/760 = 3.13 [atm]
(Recuerda que dividí por 760 para transforrmar a [atm])
2) Igual quelos ejercicios anteriores:
P1 x V1=R x n1 x T1 como condición inicial y P2 x V2 = R x n2 x T2 como cond final
V1: 900 [mL] ---> 0.9 [L]
T1: 85 [°C] --> 358.15 [K]
P1: 0.750 [atm]
entonces n1= 0.023 [mol], como este mismo gas se lleva a otras condiciones tenemos que n1=n2
entonces:
n2: 0.023 [mol]
V2: 2 [L]
P2: 1,5 [atm]
por lo tanto T2= 1591,8 [K]
