Calculo de pH

El ácido acético es CH3COOH (donde el último hidrógeno es el que se disocia).
"cuando se junta un ácido con una base, estos reaccionan completamente hasta formar sal y agua, hasta que uno se acabe, claramente.)
Armamos: Acido + base ---> sal + agua
Entonces:
CH3COOH---> ácido
NaOH ----> base
H2O -----> agua
Y la sal se arma con lo que sobra que sería CH3COO- + Na+ ---> NaCH3COO
Y la ecuación queda:
CH3COOH + NaOH ----> NaCH3COO + H2O
Ahora veamos los moles iniciales que tenemos de cada sustancia.
moles [mol] = Molaridad [M] x Volumen [L]
CH3COOH: 0.25 [M] x 0.8 [L] = 0.2 [mol]
NaOH: 1.0 [M] x 0.2 [L] = 0.2 [mol]
Como las cantidades son iguales se acaban completamente quedando
        CH3COOH + NaOH ----> NaCH3COO + H2O
ni 0.2 0.2 0 -
nr 0.2 0.2 - -
nf 0 0 0.2 0.2
Ahora como se juntaron estas 2 soluciones y se "neutralizaron" (ese es el término de la reacción que acaba de ocurrir) el volumen final queda:
V final = 0.2 + 0.8 = 1.0 [L]
la concentración de la especie final es:
NaCH3COO : 0.2 [mol]/1.0 [L] = 0.2 [M].
Por último el NaCH3COO se disocia quedando CH3COO- y Na+ (el Na+ no altera el pH pero el CH3COO- sí).
Veamos entonces la hidrólisis del agua:
         base debil      agua                acido debil   OH (base fuerte)
          CH3COO- + H2O <-----> CH3COOH + OH-
[ ]i 0.2 - 0 0
[ ]eq 0.2 - x x x
Pero como tienes la constante de acidez del CH3COOH, entonces la constante de basidez se calcula de la siguiente manera:
Ka (del CH3COOH) * Kb (del CH3COO-) = Kw (Kw es la constante de la autoionización del agua y vale 1.0 x 10E(-14) a 25 [ºC])
por lo tanto necesitamos Kb (CH3COO-)= Kw/Ka = 10(-14)/1.8x10(-5) = 5.6x10(-10)
Queda la ecuación de equilibrio:
x*x = 5.6x10(-10)
0.2-x
hacemos la suposición nuevamente que x es pequeño frente a 0.2 y lo despreciamos.
x*x = 5.6x10(-10)
0.2
despejando x queda x= raiz cuadrada de (5.6x10(-10)*0.2 = 1.05x10(-5) [M]
pOH = -log(OH) = -log(1.05x10(-5)) = 4.97, y pH =14 - pOH = 9,02.