¿Como se resuelve este ejercicio?
¿Cuántos mL de sc de HNO3 69 % m/m (?=1,409g/cm3) se neccesitan para preparar 10L de sc 0,5M?
(Necesito que sea detallado
1 Respuesta
Primero necesitas calcular el PM de HNO3 en este caso es 63 gr / mol.
10L de solución 0,5M quiere decir que tenes 0,5 moles de ácido por litro de solución.
en total serían 5 moles de ácido (10Litros * 0,5 mol/L= 5 mol)
Bien ahora nos preguntamos ¿de nuestra solución (69%m/m y den=1,409 g/ml) cuantos ml serían 5 moles?
1 ml de solución equivale a 1,409 gm (por la densidad, o sea 1ml*1,409g/ml= 1,409 g)
1,409 g de solución son 0,97221 gm de ácido (porque la concentración es 69% m/m, 0,69g ácido/g solución * 1,409 g de solución = 0,97221 gm de ácido)
Por el peso molecular 0,97221 gm equivalen a 0,0154 moles de ácido (masa/PM=moles)
Bien retomemos el punto en 1 ml de la solución hay 0,0154 moles de ácido pero nosotros necesitamos 5 moles entonces resolvemos por regla de tres simple 5mole*1ml/0,0154moles=324,68 ml
Entonces la respuesta sería que se necesitan 324,68 ml de solución 69% para preparar los 10L de solución 0,5M
Espero que te sirva, te aclaro que cm3=ml, son varios los conceptos involucrados, te sugiero que revises las definiciones de densidad, molaridad, peso molecular y concentración m/m para aclarar todos los conceptos mucha suerte!
