¿Qué son los híbridos orbitales?

Los orbitales híbridos se originan fundamentalmente en el átomo de carbono a la hora de efectuar sus enlaces. Esto supone un gasto energético inicial que después se compensa con la estabilidad de los enlaces que forma el carbono.
El Carbono es un elemento de número atómico 6, esto es, sus átomos tienen 6 protones en el núcleo y, en estado neutro, 6 electrones en la corteza. Esos 6 electrones se distribuyen en los distintos orbitales del átomo, de menor a mayor energía: 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0. Mediante una energía que absorbe el átomo en un proceso llamado promoción, un electrón pasa del orbital 2s al 2p que está vacío, lo cual le da al átomo la posibilidad de formar 4 enlaces frente a los 2 que podría formar al principio: 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1. Pero estos 4 orbitales quedarían muy juntos en el espacio y conferirían inestabilidad al átomo de carbono, que prefiere sufrir el proceso de la hibridación, que consiste en formar orbitales intermedios entre los es y los p, de tal forma que queden perfectamente distribuidos en el espacio. En la hibridación sp3 se forman 4 orbitales, cada uno de ellos con un electrón y dispuesto para formar un enlace covalente, desaparecen los es y los p y aparecen 4 orbitales sp3 con un electrón cada uno, el ángulo entre dos de ellos es de 109º y están dirigidos a los vértices de un tetraedro.
A veces, los enlaces se forman dobles, es entonces cuando actúa la hibridación sp2. El orbital es y dos de los p hibridan dando lugar a 3 orbitales híbridos sp2, dirigidos a los vértices de un triángulo equilátero, con ángulos entre ellos de 120º. Un orbital p queda con su electrón en un plano perpendicular al de los híbridos y da lugar a otro enlace en perpendicular, que se suma a otro en el plano dando lugar al enlace doble.
Cuando se forma un triple enlace sólo participan un orbital es y un orbital p, se hibridan y forman 2 orbitales híbridos sp, que quedan formando una línea recta entre ellos y con un ángulo de 180º. Los otros 2 orbitales p quedan en el plano cada uno con su electrón y forman enlaces perpendiculares que refuerzan al del plano con los orbitales sp, hasta formar un enlace triple.