Anónimo
Hallar pureza de KCl. 5,0000 g Una alícuota de 25,00 mL consumió...?
Para determinar la pureza de KCl. 5,0000 g de muestra se disolvieron en agua destilada, llevándose 1000,0 mL de un matraz aforado. Una alícuota de 25,00 mL consumió 22,40mL de AgNO3 0,0540M. El ensayo en blanco consumió 0,50 mL de la misma solución. Calcule la pureza de la droga.
1 respuesta
Este tipo de problemas siempre se resuelve mejor yendo desde atrás hacia adelante.
Titulación de la solución final de KCl: se consumieron 22,40 mL de AgNO3, 0;50 mL de los cuales corresponden a cantidades de Cl- que no provienen de la muestra. Por lo tanto, a la titulación de la muestra corresponden 22,40 - 0,50 mL = 21,90 mL
21,90 mL de AgNO3 0,0540 M contienen
0,02190 L * 0,0540 mol/L = 1,1826 *10^(-3) mol AgNO3.
Como la reacción de titulación es mol a mol: KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
Resulta que 25,00 mL de la solución contienen 1,1826 *10^(-3) mol de KCl, por lo que resulta que 1000 mL contendrán: 0,04730 mol KCl, que son (PM KCl = 74,55 g/mol) 3,5265 g.
La pureza es 100*(3,5265/5,0000) = 70,5 %
NOTA: Informo la pureza con 3 cifras significativas porque, a pesar de que los datos tienen diferentes cifras significativas, el menor número de c.s. es el de la concentración de AgNO3 que tiene 3 c.s.