¿Calcule las cantidades de dos soluciones de ácido nítrico, HNO3, al 24% m/m y 14% m/m, que deben

¿Calcule las cantidades de dos soluciones de ácido nítrico, HNO3, al 24% m/m y 14% m/m, que deben mezclarse para preparar 1 kg de una solución de ácido nítrico, HNO3 al 20% m/m. Resultado es: 600 gramos de solución de hno3 al 24% m/m y 400 gramos de solución de HNo3 al 14 % m/M

NO3H en S1 (g/Kg) = a1 = 24
NO3H en S2 (g/Kg) = a2 = 14
Para obtener S3, con a3=20:
Si se usa una masa m1 de a1 (expresada en Kg), debe usarse una masa 1-m1 de a2 para que la masa final sea de 1 Kg. Además, a3 debe ser 20 Por lo tanto:
m1*24 + m2*14 = 20
m1*24 + (1-m1)*14 = 20
m1*24 +14 – m1*14 = 20 m1*10 = 6
m1 = 0.6 (recordar que hemos establecido que debe ser expresada en Kg), por lo tanto:
m1 = 600 g y m2= 400 g.

Comprobación:
600 g de solución de HNO3, al 24% m/m contienen 24*600/100 = 144 g de HNO3
400 g de solución de HNO3, al 14% m/m contienen 14*400/100 = 56 g de HNO3
totales:
1000 g de solución que contienen 144+56 = 200 g de HNO3 = = 1 Kg de solución de
HNO3 al 20%