¿Energía de Ionización y Afinidad Electrónica?
Quisiera pedirle de favor me ayudara con una duda de química, al tener el compuesto NaCl tiene iones Na+ y Cl- entonces ¿por qué podemos decir que Na tiene alta energía de ionización y Cl baja afinidad electrónica? Estuve buscando tablas donde viene la relación de éstas características, y de acuerdo a éstás, de cómo aumentan y disminuyen según la posición de los elementos en la tabla periódica, pues creo que Na tendría baja EI y Cl alta AE, pero no lo sé, ya me confundí.
La Energía de ionización es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo, es decir, cuanto más alta más costará que pierda un electrón y adquiera carga positiva. POr eso es más alta en el Cl que en el Na.
http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n
La Afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo captura un electrón y adquiere carga positiva. Por eso el Cl tiene mayor afinidad electrónica que el Na, ya que tiene mayor facilidad de adquirir un electrón.
http://es.wikipedia.org/wiki/Afinidad_electr%C3%B3nica
Estas propiedades son debidas a la disposición de los electrones en la última capa de los átomos; en el caso del Na tiene un electrón libre y en el caso del Cl tiene 7 electrones en la ultima capa. Siendo estables las configuraciones de 8 electrones en la ultima capa, esto lo consiguen los átomos cediendo el electrón el Na y capturándolo el Cl.
En términos de energía, la energía liberada por el Cl al atraer a un electrón es superior a la energía necesaria para perder un electrón el Na, y por eso se produce de forma natural y espontánea.
