Química, física, números cuánticos, niveles de energía, estados posibles para electrones.

Supongamos que dos electrones en un átomo tienen números cuánticos n = 6 y n = 2. (a) ¿Cuántos estados son posibles para los dos electrones? (Tenga en cuenta que los electrones son indistinguibles.) (B) Si la exclusión de Pauli no se aplicaba a los electrones, ¿cuántos estados sería posible?

¿cual es el procedimiento a seguir? ¿hay una formula para resolver  ?

De esta manera pensaba que se resolvía pero al parecer esta incorrecta.

for n = 6 2(6)2 = 72 for n = 2 2(2)2 = 8

b) n = 6     m = 7

n = 2         m = 3

aquí hay otra forma

para n=6; posibles estados = 62=36 ;

for n=2; = posibles estados 22=4 ;

posibles estados para el sistema= 36*4= 144

pero si ambos electrones en el principio cuantico n = 6 , momento angular cuantico numero (l)=2 ,---(2)

posibles estados para un electrón = 2l+1=5

no. Posibles estados = 5C2=10

(b) asumiendo  (2),

posibles estados = 5P2=20