Problema de temperatura (Nivel preuniversitario)
Un contenedor de cobre (Masa 100 g) contiene 200 g de agua. La temperatura del contenedor y el agua es 20°C
- Una pieza de cobre calentada a 80°C es puesta en el agua. El agua es agitada a fondo. Luego de haber pasado un tiempo suficiente, ¿a qué temperatura cambia el agua?
Asumir que el calor no es transferido hacia el medio ambiente. El calor especifico del agua es 4.2 J/g*k y el calor especifico del cobre es 0.40 J/g*K
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2 Respuestas
Es un problema tipico de calorimetria. Habra conservacion de la Energia Termica... con lo que:
CALOR ABSORBIDO POR EL CONTENEDOR + AGUA = CALOR CEDIDO POR COBRE
Calor absorbido por contenedor + agua (que se calentaran) :
Ce ( cobre) x masa de Cu x ( Tf - 293 ) = 0.40 J/g °K x 100 g x (Tf - 293) = 40 ( Tf - 293)
Ce ( agua) x masa de agua x ( Tf - 293 ) = 4.20 J/g °K x 200 g x (Tf - 293)= 840 ( Tf - 293)
Calor cedido por el Cobre ( que se enfriara) :
0.40 J/g °K x 150 g x ( Tf - 353) = 60 ( 353 - Tf)
Igualando los calores absorbido y cedido te quedaria:
40 ( Tf - 293) + 840 ( Tf - 293) = 60 ( 353 - Tf)
40Tf - 11720 + 840 Tf - 246120 = 21180 - 60 Tf
940 Tf = 11720+246120+21180 = 279000 .....................Tf= 296.8 °K = 23°C Respuesta 1.
Me gustaria seguir el Problema, pero me faltan datos=
De qué tamaño (volumen) es la pieza de cobre que se sumerge a 80º,¿,?
No puedo dejar de lado al Gran Arquimedes...