En la combustión completa de 100 g de metano con 480 g de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. Determina la cantidad de
En la combustión completa de 100 g de metano con 480 g de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. Determina la cantidad de dióxido de carbono, en g, que resulta de la combustión de este hidrocarburo.
Considera que los pesos moleculares de los elementos C, H y O son igual a 12, 1 y 16 respectivamente.
En la combustión completa de 100 g de metano con 480 g de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. Determina la cantidad de dióxido de carbono, en g, que resulta de la combustión de este hidrocarburo.
Considera que los pesos moleculares de los elementos C, H y O son igual a 12, 1 y 16 respectivamente.ç
En la combustión completa de 100 g de metano con 480 g de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. Determina la cantidad de dióxido de carbono, en g, que resulta de la combustión de este hidrocarburo.
Considera que los pesos moleculares de los elementos C, H y O son igual a 12, 1 y 16 respectivamente.
En la combustión completa de 100 g de metano con 480 g de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. Determina la cantidad de dióxido de carbono, en g, que resulta de la combustión de este hidrocarburo.
Considera que los pesos moleculares de los elementos C, H y O son igual a 12, 1 y 16 respectivamente.
En la combustión completa de 100 g de metano con 480 g de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. Determina la cantidad de dióxido de carbono, en g, que resulta de la combustión de este hidrocarburo.
Considera que los pesos moleculares de los elementos C, H y O son igual a 12, 1 y 16 respectivamente.
En la combustión completa de 100 g de metano con 480 g de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. Determina la cantidad de dióxido de carbono, en g, que resulta de la combustión de este hidrocarburo.
Considera que los pesos moleculares de los elementos C, H y O son igual a 12, 1 y 16 respectivamente.
En la combustión completa de 100 g de metano con 480 g de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. Determina la cantidad de dióxido de carbono, en g, que resulta de la combustión de este hidrocarburo.
Considera que los pesos moleculares de los elementos C, H y O son igual a 12, 1 y 16 respectivamente.
En la combustión completa de 100 g de metano con 480 g de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. Determina la cantidad de dióxido de carbono, en g, que resulta de la combustión de este hidrocarburo.
Considera que los pesos moleculares de los elementos C, H y O son igual a 12, 1 y 16 respectivamente.
1 Respuesta
La reacción entre el metano y el oxígeno es
$$\begin{align}&CH_4+2\ O_2\ \ \ \rightarrow\ \ \ CO_2+2\ H_2O\end{align}$$Masas molares:
CH4: 16 g/mol
O2: 32 g/mol
CO2: 44 g/mol
Como te dan las masas de los dos reactivos tienes que averiguar en primer lugar si estas masas corresponden a cantidades estequiométricas o si, por el contrario, uno de los reactivos está en exceso.
Calcularemos los números de moles para poder comparar:
$$\begin{align}&\text{Número de moles de metano}=\frac{100\ g}{16\ g/mol} =6,25\ mol \ CH_4\\&\\&\text{Número de moles de oxígeno}=\frac{480\ g}{32\ g/mol}=15\ mol\ O_2\end{align}$$Si 1 mol de metano reacciona con 2 moles de oxígeno
6,25 moles de metano reaccionarán con x moles de oxígeno
x = 6,25 · 2 / 1 = 12,5 mol O2
Como tenemos 15 mol de O2, es evidente que cuando hayan reaccionado 12,5 mol de O2 se habrá teminado el metano, con lo que quedarán sin reaccionar
15 - 12,5 = 2,5 mol de O2 de oxígeno (reactivo en exceso)
El metano es, pues, el reactivo limitante; esto significa que limita el progreso de la reacción en el momento en haya reaccionado todo. La reacción cesa.
Los cálculos de los productos obtenidos hay que hacerlos, naturalmente, a partir del reactivo limitante, que es el que reacciona en su totalidad.
Si 1 mol de CH4 produce 1 mol de CO2
6,25 mol de CH4 producirán 6,25 mol de CO2
Que tienen una masa de
masa = 6,25 g · 44 g/mol = 275 g de CO2
Podrías hacerlo directamente con las masas:
Si 16 g de CH4 (1 mol) producen 44 g de CO2 (1 mol)
100 g de CH4 producirán x g de CO2
x = 275 g de CO2
Pero, en mi opinión, es recomendable acostumbrarse a usar los números de moles, porque eso nos facilitará mucho el avance en el estudio de la química.
