Investigar moles de Na2SiO3(s) + 8 HF(ac) H2SiF6(ac) + 2 NaF(ac) + 3 H2O(l)

Question

el 26 sep. 16

Na2SiO3(s) + 8 HF(ac) H2SiF6(ac) + 2 NaF(ac) + 3 H2O(l)

¿Cuántos moles de HF se requieren para reaccionar con 0,300 mol de Na2SiO3?
¿Cuántos gramos de NaF se forman cuando 0,500 mol de HF reacciona con Na2SiO3 en exceso?
¿Cuántos gramos de Na2SiO3 pueden reaccionar con 0,800g de HF?

antoniomallo · Accepted Answer · 2016-09-27T05:19:41.0000000Z

Respuesta de antoniomallo

2

Como la reacción ya nos la dan ajustada

Na2SiO3 + 8 HF ---> H2SiF6 + 2 NaF + 3 H2O

Lo único que hay que hacer es ver las relaciones estequiométricas:

1 mol de Na2SiO3 reacciona con 8 mol de HF para dar 1 mol de H2SiF6, 2 mol de NaF y 3 mol de H2O.

1.

0,300 mol Na2SiO3 · 8 mol HF / 1 mol Na2SiO3 = 2,4 mol HF

2.

0,500 mol HF · 2 mol NaF / 8 mol HF = 0,125 mol NaF

0,125 mol · 42 g/mol = 5,25 g NaF

3.

0,800 g / 20 g/mol = 0,04 mol HF

0,04 mol HF · 1 mol Na2SiO3 / 8 mol HF = 0,005 mol Na2SiO3

0,005 mol · 122 g/mol = 0,61 g Na2SiO3

el 27 sep. 16