Si se mezclan 220mL de una solución de yodato de potasio de concentración 3,8M con 280 mLde otra solución de la misma...

Masa molar del yodato de potasio KIO3 = 39 + 126,9 + 3·16 = 213,9 g/mol

Primera solución

número de moles de yodato de potasio = V · M = 0,220 L · 3,8 mol/L = 0,836 mol

masa de yodato de potasio = 0,836 mol · 213,9 g/mol = 178,82 g

Segunda solución

El 15% (m/v) significa 15 g de yodato de potasio por cada 100 mL de solución. Como se añaden 280 mL, la masa de yodato disuelto será (15 g / 100 mL) · 280 mL = 42 g

número de moles de yodato de potasio = 42 g / 213,9 g/mol = 0,196 mol

Una vez mezcladas las dos soluciones y los 300 mL de agua, tendremos

Número total de moles de yodato de potasio = 0,836 + 0,196 = 1,032 mol de yodato de potasio

Volumen de la solución = 220 + 280 + 300 = 800 mL = 0,800 L

Masa de la solución = V · d = 800 mL · 1,35 g/mL = 1080 g

Masa total de yodato = 178,82 + 42 = 220,82 g

Restando la masa de solución menos la masa de yodato encontramos la masa de agua:

masa de agua = masa de solución – masa de soluto = 1080 – 220,82 = 859,18 g = 0,859 kg de agua

a) Molaridad = moles de soluto / V de solución en L = 1,032 / 0,800 = 1,29 mol/L

b) molalidad = moles de soluto / masa de disolvente en kg = 1,032 / 0,859 = 1,20 mol/kg

c) % (m/m) = (masa de soluto / masa de solución) · 100 = (220,82 / 1080) · 100 = 20,45% (m/m)