2. Cuando reaccionan 20g de N2 del 80% de pureza y 20g de H2 del 80% de pureza la cantidad de amoniaco NH3 que se obtiene es:

N2 + 3 H2 ----> 2 NH3

20 g de N2 impuro · (80 g N2 puro / 100 g N2 impuro) = 16 g N2 puro

número de moles de N2 = 16 g / (28 g/mol) = 0,57 mol N2

20 g H2 impuro · (80 g H2 puro / 100 g H2 impuro) = 16 g H2 puro

número de moles de H2 = 16 g / (2 g/mol) = 8 mol

Como 1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2

0,57 mol de N2 reaccionarán con x mol de H2

x = 1,71 mol de H2

Como tenemos 8 mol de H2, es claro que sobra H2: el H2 está en exceso, siendo el N2 el reactivo limitante. Decimos que es limitante porque limita el progreso de la reacción; cuando reaccionan los 0,57 mol de N2 se acabó el N2, por lo que la reacción cesa, quedando H2 sin reaccionar.

El cálculo del NH3 formado ha de hacerse, por tanto, con los 0,57 mol de N2 que reaccionaron.

1 mol de N2 produce 2 mol de NH3

Luego 0,57 mol de N2 producirán x mol de NH3

x = 1,14 mol de NH3