Problema de química en el tema de soluciones

Para esto no necesitas la densidad.

%(p/v) = m(acético) · 100 / V(disolución)

m(acético) = %(p/v) · V(disolución en mL) / 100

m(acético) = 11 · 500 / 100 = 55 g

Si te preguntaran por la masa de acético necesaria para preparar 500 mL de disolución al 11%(p/p) entonces sí necesitarías la densidad de la disolución:

%(p/p) = m(acético) · 100 / m(disolución en g)

m(acético) = %(p/p) ·m(disolución) / 100

Como la masa de la disolución es

m(disolución) = V(disolución) · d(disolución) = 500 mL · 1,014 g/mL = 507 g

entonces la masa de acético sería

m(acético) = 11 · 507 / 100 = 55,77 g