Anónimo
Tengo un problema con este ejercicio.
Se tienen 2 recipientes de vidrio cerrados de la misma capacidad, uno de ellos contiene hidrógeno y el otro dióxido de carbono, ambos a la misma presión y temperatura. Justifica:
a) ¿Cuál de ellos contiene mayor número de moles?
b) ¿Cuál de ellos contiene mayor número de moléculas?
c) ¿Cuál de los recipientes contiene mayor masa?
2 respuestas
PV=nRT
n=PV/RT n depende de P, V y T ya que R es una constante
a) tanto el H2 como el CO2 tienes las misma P, T y V entonces n_H2=n_CO2 (los dos gases tienen el mismo número de moles)
b) #moléculas = n*(NA) donde NA=número de Avogadro
Como los dos gases tienen igual cantidad de moles, entonces los 2 gases también tendrán igual número de moléculas.
c) M = (n) PM donde PM es el peso molecular como n es igual para los 2 gases, entonces tendrá más masa el que tenga mayor PM:
m_H2 = n PM_H2 m_H2 = n (2) = 2n
m_CO2 = n PM_CO2 m_CO2 = n (44) = 44n
Entonces el CO2 tiene mayor masa que el H2
Para entender la idea de moles tenés que hacerte la idea de contar por ejemplo los zapatos se venden de a pares y los huevos de a docenas los átomos se agrupan en moles, 1 mol equivale a 6,023x10^23 partículas.
Ahora para responder las preguntas necesitas comprender que para los gases a la misma presión y temperatura el volumen es equivalente a lo cantidad de moles
Por eso las respuestas serían
a: Ambos tienen la misma cantidad de moles porque tienen el mismo volumen presión y temperatura
b: Ambos tienen la misma cantidad de partículas (idem anterior)
c: El recipiente con dioxido de carbono tiene más masa porque son partículas más pesadas