Tengo un problema con este ejercicio.

Se tienen 2 recipientes de vidrio cerrados de la misma capacidad, uno de ellos contiene hidrógeno y el otro dióxido de carbono, ambos a la misma presión y temperatura. Justifica:

a) ¿Cuál de ellos contiene mayor número de moles?

b) ¿Cuál de ellos contiene mayor número de moléculas?

c) ¿Cuál de los recipientes contiene mayor masa?

2 Respuestas

Respuesta
1

Para entender la idea de moles tenés que hacerte la idea de contar por ejemplo los zapatos se venden de a pares y los huevos de a docenas los átomos se agrupan en moles, 1 mol equivale a 6,023x10^23 partículas.

Ahora para responder las preguntas necesitas comprender que para los gases a la misma presión y temperatura el volumen es equivalente a lo cantidad de moles

Por eso las respuestas serían

a: Ambos tienen la misma cantidad de moles porque tienen el mismo volumen presión y temperatura

b: Ambos tienen la misma cantidad de partículas (idem anterior)

c: El recipiente con dioxido de carbono tiene más masa porque son partículas más pesadas

Respuesta
1

PV=nRT

n=PV/RT      n depende de P, V y T ya que R es una constante

a) tanto el H2 como el CO2 tienes las misma P, T y V entonces n_H2=n_CO2 (los dos gases tienen el mismo número de moles)

b) #moléculas = n*(NA) donde NA=número de Avogadro

Como los dos gases tienen igual cantidad de moles, entonces los 2 gases también tendrán igual número de moléculas.

c) M = (n) PM donde PM es el peso molecular como n es igual para los 2 gases, entonces tendrá más masa el que tenga mayor PM:

m_H2 = n PM_H2            m_H2    = n (2)   =   2n

m_CO2 = n PM_CO2       m_CO2 = n (44) = 44n

Entonces el CO2 tiene mayor masa que el H2

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