Demostrar la ley de pesos equivalentes

"Cierto óxido de hierro contiene 77.77% de hierro de masa"

FexOy (supongo que es un óxido metálico básico)

Si tiene 77,77 % de hierro, quiere decir que tiene 22,23 % de oxígeno

Con los pesos atómicos determino los moles de cada uno de ellos

moles (Fe)= 77, 77 g / 55,845 g/mol =1,3926 moles de Fe

moles (O)= 22,23 g / 15,99 g/mol = 1,38946 moles de O

Determinamos la formula empírica, dividiendo ambas cantidades entre la menor, que esta vez resulta ser la de oxígeno:

X = 1,3926 moles de Fe / 1,38946 moles de O = 1, 0022

Y = 1,38946 moles de O / 1,38946 moles de O = 1

Esto quiere decir que por cada mol de hierro tienes un mol de oxígeno, por lo que el óxido FexOy es FeO

Un óxido diferente contiene 69,9% de hierro en masa

FexOy (supongo que es un óxido metálico básico)

Si tiene 69,9 % de hierro, quiere decir que tiene 30,1 % de oxígeno

Con los pesos atómicos determino los moles de cada uno de ellos

moles (Fe)= 69,9 g / 55,845 g/mol =1,2517 moles de Fe

moles (O)=  30,1 g / 15,99 g/mol = 1,8814 moles de O

Determinamos la formula empírica, dividiendo ambas cantidades entre la menor, que esta vez resulta ser la de hierro:

X = 1,2517 moles de Fe / 1,2517 moles de Fe = 1

Y = 1,8814 moles de O/ 1,2517 moles de Fe = 1,5030

Multiplicamos ambas cantidades por un numero, para obtener un numero entero

X = 1 * 2 = 2

Y = 1,5 * 2 = 3

Esto quiere decir que por cada dos moles de hierro tienes un tres moles de oxígeno, por lo que el óxido FexOy es Fe2O3

Éxitos