Solucionar ejercicio de Estequiometría de reacciones.
Para producir la Magnetita con fórmula molecular Fe3O4 es necesario que el hierro en estado sólido reacción con agua en altas temperaturas.
Fe(s) + H2O(g) ──> Fe3O4 (s) + H2 (g)
¿Cuál es el reactivo límite y cual el exceso si tenemos 5 gramos de cada reactivo?
1 respuesta
Lo primero es siempre escribir la reacción ajustada (prescindo de los subíndices del estado físico):
3 Fe + 4 H2O ---> Fe3O4 + 4 H2
Lo segundo, calcular el número de moles de cada sustancia:
Fe: 5 g / (55,8 g/mol) = 0,090 mol Fe
H2O: 5 g / (18 g/mol) = 0,28 mol H2O
Luego determinamos el reactivo limitante:
Si 3 mol de Fe reaccionan con 4 mol de H2O
Entonces 0,090 mol de Fe reaccionarán con x mol de H2O
x = 0,12 mol de H2O
Como hay 0,28 mol de H2O, el H2O está en exceso (sobran 0,28 - 0,12 = 0,16 mol de H2O). El reactivo que limita el progreso de la reacción es el Fe; cuando éste haya reaccionado en su totalidad, todavía quedará H2O sin reaccionar, porque ya no quedará Fe para reaccionar.
