Hallar la fórmula empírica de una producto resultante
0.234 g de un metal M se calienta en una atmósfera de oxígeno hasta pesada constante. El producto final tiene una masa de 0.275 g. Datos: masa atómica de M=137 y O = 16. Indique la fórmula empírica del producto resultante.
1 respuesta
Saludos Mari Pino Rodríguez Hernández
1. Planteo la reacción
A M + B O2 ------> C MxOy
2. Utilizo la definición de peso molecular para determinar los moles del metal que reaccionan
MM=g/mol, por lo que
mol=g/MM
mol_M=0,234 g / 137 g/mol
mol_M= 0,0017
3. Utilizo la relación de masas para determinar la masa del oxígeno en el óxido
m_O = m_MxOy - m_M
m_O=0,275 g - 0,234 g
m_O= 0,041 g
4. Utilizo la definición de peso molecular para determinar los moles de oxígeno que constituyen el óxido
mol=g/MM
mol_O=0,041 g / 16 g/mol
mol_O= 0,0025
5. Divido los moles obtenidos entre la cantidad menor para hallar la relación molar en el óxido
mol_O= 0,0025 / 0,0017 = 1,5
mol_M= 0,0017 / 0,0017 = 1
Como no se utilizan subíndices fraccionarios multiplico todo por un número que me permita obtener un entero, en este caso es 2
mol_O= 1,5 * 2 = 3
mol_M= 1* 2 = 2
6. Determino la fórmula empírica
M2O3
Éxitos
