Anónimo
¿Cómo se puede hacer este problema de pH y grado de disociación?
El problema dice así: Hallar el pH y el grado de disociación (alfa) de un ácido acético 0.5M. Si a un litro del mismo se añaden 0.02 moles de ácido nítrico, hallar ahora el grado de disociación y el pH (pKa ac.acético =4.7)
1 Respuesta
1. Se plantea la reacción balanceada y la disociación
CH3COOH=CH3COO^- + H+
Inicio 0,5
Reacción 0,5-X X. X
2. Se calculan las concentraciones en equilibrio utilizando K
K= [CH3COO^-][H+]/[CH3COOH]
K= (X^2)/(0,5-X)
Como K <<1. [CH3COOH]~0,5
K~ (X^2)/(0,5)
X^2~0,5 K
X=3,16 *10^-3
3. Se calcula el grado de disociación alfa (@)
@=X/Ci = (3,16 *10^-3)/0,5
@=0,01 o 1%
Cuando se agrega HNO3 al medio, ya que es un ácido fuerte, es como agregar H+, plantea la disociación considerando que existe en medio H+
disociación
CH3COOH=CH3COO^- + H+
Inicio 0,5. P
Reacción 0,5-X X. P+X
Falta información del volumen para calcular la concentración P
Éxito y recuerda valorar así agradecemos a todos los que se toman el tiempo para ayudar
Corrección, si dan el volumen, 1 litro.
Entonces:
K=X(P+X)/(0,5-X)
Como K <<1, [CH3COOH]~0,5
K~X(P+X)/0,5
0,5 K~XP+X^2
X^2+XP-0,5 K = 0
P=0,02M
X^2+0,02 X- 9,98 * 10 ^(-6) = 0
X=4,9 * 10^(-4) descarto el otro resultado por ser negativo
Se calcula el grado de disociación alfa (@)
@=X/Ci = (4,9 * 10^(-4))/0,5
@=0,00097 o 0,097%
Se calcula el pH
[H+]=P+X = 0,02 M + 4,9 * 10^-4 =
pH=1,69
@=0,01 o 1%