Como resuelvo este problema de gases ideales (Física)

b) nro. de moles de gas ideal:

n= PV/RT = 5 atm x 50 l / R x 100.15 K ... aqui el tema es tomar el valor de R con las unidades correspondientes, En este caso corresponde R = 0.082 atm. l / mol K

n = nro. de moles = 5 x 50 / 0.082 x 100.15 = 30.44 moles.-

c) La presion final de la expansion:

Si se mueve por la isotermica tenes P1V1 = P2V2 .............P2= P1( V1/V2) = 5 atm x 50/100 = 2.50 atm

d) Temperatura final: Corresponde una trasformacion isocora segun la cual: P2/T2 = P3/T3 ..............................T3 = T2 x P3/P2= 100.15 K x 1.5 / 2.5 = 60.09 K.

Ahora te mando el PV ( punto a)...