Ejercicio de Gases¿Cuántos litros de H2(g) en condiciones estándar se obtienen por gramo de Al(s) consumidosegún la reacción:?

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Hallar la fórmula empírica de una producto resultante

0.234 g de un metal M se calienta en una atmósfera de oxígeno hasta pesada constante. El producto final tiene una masa de 0.275 g. Datos: masa atómica de M=137 y O = 16. Indique la fórmula empírica del producto resultante.
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Estequiometría. ¿Qué es un reactivo limite, pureza y eficiencia?

Quiero saber que es un reactivo limite, pureza y eficiencia.
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En 2.5L de solución acuosa se encuentran disueltos de CaCl2. ¿Cuál es la presión osmótica de la solución a 37°C? (R=0.082 atm)

No entiendo cómo resolverlo, necesito ayuda ya que tengo que entregar esto lo antes posible
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Encontrar constante R de los gases experimentalmente

Con cual de los siguientes gases: ¿Hidrógeno o difluoroetano se esperaría encontrar experimentalmente un valor de la constante R más cercano al teórico? Explique Segunda pregunta : se cometería error por exceso o por defecto en el calculo de la...
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Ejercicio químico sobre moles de hidróxido de zinc y moles de ácido clorhídrico

1)Aplica al caso de 0,6 moles de hidróxido de zinc (M= 59,6 g/ml) reaccionando con 0,3 moles de ácido bromhídrico (24,3 g/ml) 2)¿Se consigue la neutralización? Justificar 3) Explicita la ecuación iónica 4) Se desea preparar 150 ml de solución 0,1 M...
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Determine la fórmula empírica de cada uno de los compuestos a partir de los datos experimentales

A. 1.99 g de aluminio se combinan con 1.76 g de oxigeno b. 1.07 g de carbono se combinan con 1.43 g de oxigeno c. 2.95 g de sodio se combinan con 0.500 g de oxigeno d. 0.500 gramos de azufre se combinan con 0.500 g de oxigeno
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Soluciones químicas ,dudas

¿Tengo una duda respecto a este ejercicio? ¿Cuántos gramos de CuSO4 son necesarios para preparar 1500 ml de una solución 0.08 M? Según el profesor la respuesta es 15 gramos, pero haciendo el ejercicio me da 19.08 gramos. Lo realice de esta manera:...
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Ejercicio de Soluciones ayuda

1. Suponiendo que el agua de mar contiene 2,8% m/m de NaCL y que su densidad es de 103 g/mL. ¿Cuál será la molaridad de NaCl en el agua del mar?
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Resolución del siguiente problema de termoquimica

La combustión estándar de 2g de etanal (gas) rinde -12,68 kcal, y las entalpías estándar de formación del CO2(g) y H2O (l) son respectivamente -94,05 kcal/mol y -68,38 kcal/mol. Escribir las reacciones correspondientes y a partir de ellas, calcular:...
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Equilibrio Químico. En la siguiente reacción, Kc=4,0C2H5OH + CH3COOH ⇋ CH3COOC2H5 + H2OSe hacee reaccionar una mezcla de...

En la siguiente reacción, Kc=4,0 C2H5OH + CH3COOH ⇋ CH3COOC2H5 + H2O Se hace reaccionar una mezcla de 17,2 g de C2H5OH, 23,8 g de CH3COOH, 48,6 g de CH3COOC2H5 y 71,2 g de H2O. (a) ¿En qué sentido tendrá lugar el cambio neto? (b)¿Cuántos gramos de...
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