antoniomallo

Números de oxidación: Cr: pasa de +3 en el Cr2O3 a +6 en el K2CrO4 (se oxida; es el reductor) N: Pasa de +5 en el NaNO3 a +3 en el NaNO2 (se reduce; es el oxidante) La reacción ajustada es Cr2O3 + 3 NaNO3 + 4 KOH ──> 2 K2CrO4 + 3 NaNO2 + 2 H2O Para...

a) masa Ca = 3×40 = 120 masa P = 2×31 = 62 120 / 62 > 90 / 70 b) La fórmula no es correcta. Es Ca(H2PO4)2 masa Ca = 1×40 = 40 masa P = 2×31 = 62 40 / 62 < 90 / 70 c) CaHPO4 masa Ca = 1×40 = 40 masa P = 1 × 31 = 31 40 / 31 = 90 / 70 (aproximadamente)...

No es difícil. Para cada compuesto mira en la tabla periódica la masa atómica de cada elemento del compuesto, multiplícala por el número de átomos de ese elemento que aparece en la fórmula y suma todas las masas. Por ejemplo, para el CaSO4, Ca: 40·1...

La máxima concentración del hipoclorito de sodio es, aproximadamente, unos 30 g por cada 100 mL de disolución (30% (m/v). Si tienes una concentración de 100 g/L y quieres diluirla a 60 g/L sólo tienes que añadir 0,67 litros de agua a cada litro de la...

La reacción es 2 Na + 2 H2O ---> 2 NaOH + H2 El número de moles de H2 obtenidos se obtiene de la ecuación de los gases: P V = n R T (720/760) • 4 = n • 0,082 • 293 n = 0,158 mol H2 Como se ve por los coeficientes estequiométricos, 1mol de H2 es...

NaCl: iónico BCl3: covalente. Estructura triangular plana. Los enlaces B-Cl son polares, pero la simetría de la molécula hacd que los momentos dipolares se anulen, de modo que el BCl3 es apolar. Cr: enlace metálico HCl: covalente. Como sólo hay dos...

Mis conocimientos de Química orgánica son limitados; recordando un poco ciertas reacciones llego a lo siguiente: Si nos fijamos en la solubilidad, deducimos que se trata de un compuesto iónico o covalente polar, ya que es soluble en agua e insoluble...

No entiendo muy bien lo que preguntas. ¿Dónde están los ensayos químicos de los que hablas? En la tabla que ofreces sólo hay unas pocas propiedades físicas y organolépticas. De ellas se deduce que la sustancia en cuestión es el 1-propanol.

Se supone que con "ml" quieres decir moléculas. Como la solución tiene una concentración del 50% (m/v) en 100 mL habrá 50 g de HCOOH y 50 g de H2O (supongo que es una solución acuosa). El número de moles de cada sustancia es HCOOH: 50 / 46 = 1,087...

Si se considera el HIO4 un ácido fuerte, la concentración de H (+) será igual a la concentración del ácido, y el pH será pH = -log [H (+)] = - log 0,5 = 0,7