Problema de 1 bachillerato: Calcula la pureza de una muestra de sodio, sabiendo que cuando...
Calcula la pureza de una muestra de sodio, sabiendo que cuando 10g de la misma reaccionan con agua producen hidróxido de sodio y se desprenden 4 litros de hidrógeno medidos a 25ºC y 720mmHg.
1 respuesta
La reacción es
2 Na + 2 H2O ---> 2 NaOH + H2
El número de moles de H2 obtenidos se obtiene de la ecuación de los gases:
P V = n R T
(720/760) • 4 = n • 0,082 • 293
n = 0,158 mol H2
Como se ve por los coeficientes estequiométricos,
1mol de H2 es producido por 2 mol de Na, luego
0,158 mol de H2 serán producidos por x mol de Na
x = 0,316 mol de Na
que tienen una masa de
0,316 mol • 23 g/mol = 7,268 g de Na
Como la masa de la muestra es 10 g, su porcentaje de pureza en Na es
7,268 • 100 / 10 = 72,68%
Discúlpame, consideré 20 °C en lugar de 25°C. Tienes que rehacer los cálculos.
