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Química
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Energía de Activación.La constante de velocidad de segundo orden de la descomposición del óxido nitroso (N2O) en unamolécula...
La constante de velocidad de segundo orden de la descomposición del óxido nitroso (N2O) en una Molécula de nitrógeno y un átomo de oxígeno, se ha medido a diferentes temperaturas: K (M-1·s-1) T (ºC) 1,87x10-3 600 0,0113 650 0,0569 700 0,244 750...
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Química
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Cinetica Quimica.En fase gaseosa, los átomos de yodo se combinan para formar yodo molecular:
En fase gaseosa, los átomos de yodo se combinan para formar yodo molecular, I(g) + I(g) → I2(g). Esta reacción sigue una cinética de segundo orden y tiene el alto valor de la constante de velocidad de 7x109 M^-1·s^-1 a 23 ºC. (a) Si la concentración...
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Química
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El yoduro de etilo (C2H5I) en fase gaseosa, se descompone a cierta temperatura como se indica a continuación:
4. El yoduro de etilo (C2H5I) en fase gaseosa, se descompone a cierta temperatura como se indica a continuación: C2H5I(g) → C2H4(g) + HI(g) A partir de los siguientes datos, determine el orden de reacción, la constante de velocidad, y el tiempo de...
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Física
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Cinética química. Determine orden de velocidad y constante de velocidad.
Utilizando los siguientes datos, determine (a) el orden de la velocidad y (b) la constante de velocidad de la descomposición del pentóxido de dinitrógeno en el disolvente tetracloruro de carbono (Ccl4) a 45 ºC. 2N2O5(CCl4) → 4NO2(g) + O2(g) t (s)...
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Química
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Cinetica quimica. Reaccion de primer orden
La reacción 2A → B es de primer orden respecto a A, con una constante de velocidad de 2,8x10-2 s-1 a 80 ºC. ¿Cuánto tiempo tomará (en segundos) para que A disminuya desde 0,880 M hasta 0,140 ¿M?
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Química
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Cinética Química. Reacción del ion peróxidisulfato con el ion yoduro
La reacción del ion peroxidisulfato (S2O8^2-) con el ion yoduro (I-) es: A partir de los siguientes valores, medidos a una cierta temperatura, determine la ley de velocidad y calcule su constante de equilibrio. Experimento [S2O8^(2-)] M [I-] M V0...
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Química
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(soluc)Para disolver 3,7 g de cinc impuro se han utilizado 127 mL de HCl(ac) 0,6 M. Calcular la purezadel cinc. (Soluciones)..
Para disolver 3,7 g de cinc impuro se han utilizado 127 mL de HCl(ac) 0,6 M. Calcular la pureza Del cinc. (Se supone que las impurezas no reaccionan con el HCl(ac)). Ayuda: escriba, primero la Ecuación química de la reacción.
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Química
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Se desea determinar: (a) lacantidad de mineral, cuya pureza en CaCO3 es del 92%, que se necesita para obtener 250,0 kg..
La reacción química descrita a continuación muestra la reacción del carbonato de calcio con el cloruro de hidrógeno para formar, entre otros compuestos, cloruro de calcio. El carbonato de calcio se encuentra en forma de mineral o piedra caliza en la...
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Química
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(soluciones)Se hacen reaccionar 17,5 g de cinc con una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno al 35 %m y 1,18 g/mL de den..
Se hacen reaccionar 17,5 g de cinc con una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno al 35 % m y 1,18 g/mL de densidad Zn(s) + HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g) Se pide: (a) calcular el volumen de ácido necesario para una reacción completa (consumo total...
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Química
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(soluciones)Se tienen dos disoluciones acuosas de sacarosa, C12H22O11. (soluciones)
Se tienen dos disoluciones acuosas de sacarosa, C12H22O11. Una disolución es 0,1487 M de C12H22O11 y tiene una densidad de 1,018 g/mL; la otra es 10 % en masa de C12H22O11 y tiene una densidad de 1,038 g/mL. Si se mezclan 28,9 mL de la primera...