Energía de Activación.La constante de velocidad de segundo orden de la descomposición del óxido nitroso (N2O) en unamolécula...
La constante de velocidad de segundo orden de la descomposición del óxido nitroso (N2O) en una
Molécula de nitrógeno y un átomo de oxígeno, se ha medido a diferentes temperaturas:
K (M-1·s-1) T (ºC)
1,87x10-3 600
0,0113 650
0,0569 700
0,244 750
Determine la energía de activación, E#, para la reacción.
Nota: ¿Las temperaturas tendría que llevarlas a kelvin?
1 Respuesta
La temperatura siempre debe ser temperatura absoluta en K. Únicamente podrás usar cualquier otra escala relativa, como la escala Celsius o centígrada, cuando se trate de diferencias de temperatura, pues en este caso la conversión a K no produce ningún efecto al cancelarse los términos 273.
Aplica la ecuación de Arrhenius en forma logarítmica:
ln k = ln A - E(act) / (R T)
Representa gráficamente ln k frente a 1/T y obtendrás una recta cuya ordenada en el origen es ln A y cuya pendiente es -E(act) / R, en la que R = 8,31 J / (mol·K)
