(soluciones)Se tienen dos disoluciones acuosas de sacarosa, C12H22O11. (soluciones)
Se tienen dos disoluciones acuosas de sacarosa, C12H22O11. Una disolución es 0,1487 M de
C12H22O11 y tiene una densidad de 1,018 g/mL; la otra es 10 % en masa de C12H22O11 y tiene una
densidad de 1,038 g/mL. Si se mezclan 28,9 mL de la primera disolución con 67,1 mL de la
segunda, ¿Cuál es la molaridad de C12H22O11 en la nueva disolución?
1 Respuesta
Calculamos cuántos moles de sacarosa hay que cada porción de disolución.
Primera disolución
n = V · M = 0,0289 L · 0,1487 mol/L = 0,0043 mol
Segunda disolución
masa de disolución = V · d = 67,1 mL · 1,038 g/mL = 69,65 g de disolución
masa de sacarosa = 69,65 · 10 / 100 = 6,965 g de sacarosa
Como la masa molar M de la sacarosa es 342 g/mol, el número de moles será
n = m / M = 6,965 / 342 = 0,0204 mol
El número total de moles de sacarosa en las dos porciones de disolución es
0,0043 + 0,0204 = 0,0247 mol
La molaridad de la disolución resultante de mezclar estas dos porciones, suponiendo los volúmenes aditivos es
M = 0,0247 mol / (0,0289 + 0,0671) L = 0,2573 mol/L
