renekert

Brevemente (el tema es amplísimo), el ácido nítrico es ácido y oxidante. Los metales que son pasivados por él son aquellos en los que el ácido forma una capa de óxido superficial adherido que protege el resto del metal. Los metales que no forman esa...

a) ¿Qué cantidad de ácido empleo originalmente? 50 ml de un líquido de 1,64 g/mL de densidad tienen una masa de: 50 ml*1,64 g/mL = 82 g. De esos 82 g, el 60% es ácido, por lo tanto 82*(60/100) = 49,2 g de ácido fosfórico son los empleados para...

Te contesto y te comento: 1) Suponiendo que el H2SO4 es un diácido fuerte (Es decír: la reacción de ionización H2SO4 => (SO4)2- + 2 H+ está totalmente desplazada a la derecha), entonces la concentración de H+ es el doble de la concentración analítica...

S8 + Cl2 -----------> SCl2 Equilibro la ecuación de la siguiente manera: S + Cl2 -----> SCl2 VER NOTA AL FINAL SOBRE S8 vs. S. 32 g de azufre, a 32g/mol de átomos de azufre, representa 1 mol de S. 71 g de Cl2, a 71 g/mol de Cl2, representa 1 mol de...

Lee este documento: <https://dl.dropbox.com/u/23237151/redox.doc> Si todavía queda alguna duda.

Este tipo de problemas siempre se resuelve mejor yendo desde atrás hacia adelante. Titulación de la solución final de KCl: se consumieron 22,40 mL de AgNO3, 0;50 mL de los cuales corresponden a cantidades de Cl- que no provienen de la muestra. Por lo...

Cond.iniciales: V=101 L T= 200 C+273= 473 K n(Cl2)inic. = 142g/(71g/mol)= 2,0 mol n(O2)inic = 64g/(32g/mol)= 2,0 mol a) Pt(inic.) = nRT/V = 4 moles x (0.082*473/101) = 4 moles*0,038 atm/mol = 1,54 atm Separo el nro. de moles del resto de los factores...

Veamos: 44% p/v significa 44g de HCl por 100 mL de solución. Para transformar esto en molalidad tengo que conocer el nro. de moles de HCl (fácil: 44 g HCl ==> 1.20 moles HCl), y la cantidad de kg de solvente. Para conocer este último dato necesito la...

Solubilizada es simplemente "en solución", es decir formando parte de una mezcla homogénea llamada solución en la que se acostumbra llamar a algún(os) componente(s) "solvente(s)" y a otro(s), "soluto(s)". Las soluciones (supongamos que tenemos un...

Tengo que estar de acuerdo contigo. El resultado es 19.08 moles. NOTA: no se si lo estudias a tu nivel, pero el sulfato de cobre está en realidad como pentahidratado, es decir, su fórmula es CuSO4.5H2O. Desde luego, si se considerara así, la masa de...