Ayuda con gases ideales
en un tanque de 101 L . Hay 142 gr de cloro y 64 gr de oxigeno a 200C° , segunn la ecuación
Cl2 + O2 --> Cl2O
calcular :
a ) la presión total de la mezcla
Y si una chispa incendia la mezcla :
b ) ¿cual seria la presión final? Si la temperatura permanece constante
si PA , Cl =35,5 , O=16
R= 0.082 atm. L / mol K°
gracias de antemano
Cond.iniciales:
V=101 L
T= 200 C+273= 473 K
n(Cl2)inic. = 142g/(71g/mol)= 2,0 mol
n(O2)inic = 64g/(32g/mol)= 2,0 mol
a) Pt(inic.) = nRT/V = 4 moles x (0.082*473/101) = 4 moles*0,038 atm/mol = 1,54 atm
Separo el nro. de moles del resto de los factores por conveniencia como se verá después.
b) Si la reacción 2Cl2+O2 ==> 2 Cl2O se produce y es TOTAL resulta que:
Como, según la estequiometría, reacciona 1 mol de O2 con 2 moles de Cl2, al fin de reacción se habrán consumido los 2 moles de Cl2 junto con 1 mol de O2 para formar 2 moles de Cl2O.
La mezcla de gases final tendrá 1 mol de O2 (reactivo en exceso) y 2 moles de Cl2O que se formaron. Un total de 3 moles de gas.
Como el volumen y la temperatura no han cambiado, la presión total final será:
3moles*0,038atm/mol = 1,15 atm.
