En estequiomeria
Mañana rindo este tema en la evaluación de esteqiometria... Y tengo un par de dudas... ¿cuándo em habla del producto a que se refiere? Como diferencio el numero de moléculas, el mol de moléculas, ¿la masa y demás? Por favor ayuda
Respuesta de mimi_zgz
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No entiendo bien tu pregunta, pero tratare de responderte...
El producto de una reacción es lo que se obtiene al final de ésta, por ejemplo, si mezclas ácido clorhídrico con sosa obtienes como producto cloruro de sodio y agua.
Los moles de moléculas es la cantidad de materia que tienes de esas moléculas. Por ejemplo, en esta reacción, con esta estequiometría:
H2SO4 + 2 Na --> Na2SO4 + H2
Si echamos 2 moles de la molécula ácido sulfúrico, necesitamos 4 moles de la molécula sodio (Na) para obtener 2 moles de producto Na2SO4 y dos moles de hidrógeno (H2). EL numero de moles depende de la estequiometría de la reacción y de lo que eches a la reacción.
En cuanto al número de moléculas, basta coger el numero de moles y multiplicarlo por el numero de avogadro
Para saber la masa, multiplica el numero de moles por el peso molecular de la molécula (para sacarlo mira la tabla periódica y sácalo, por ejemplo, el peso molecular de H2O es 18, y si tenemos 2 moles de H2O pues en realidad tenemos 36 gamos de agua)
Si necesitas más ayuda, escríbeme
El producto de una reacción es lo que se obtiene al final de ésta, por ejemplo, si mezclas ácido clorhídrico con sosa obtienes como producto cloruro de sodio y agua.
Los moles de moléculas es la cantidad de materia que tienes de esas moléculas. Por ejemplo, en esta reacción, con esta estequiometría:
H2SO4 + 2 Na --> Na2SO4 + H2
Si echamos 2 moles de la molécula ácido sulfúrico, necesitamos 4 moles de la molécula sodio (Na) para obtener 2 moles de producto Na2SO4 y dos moles de hidrógeno (H2). EL numero de moles depende de la estequiometría de la reacción y de lo que eches a la reacción.
En cuanto al número de moléculas, basta coger el numero de moles y multiplicarlo por el numero de avogadro
Para saber la masa, multiplica el numero de moles por el peso molecular de la molécula (para sacarlo mira la tabla periódica y sácalo, por ejemplo, el peso molecular de H2O es 18, y si tenemos 2 moles de H2O pues en realidad tenemos 36 gamos de agua)
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