Disociación kp
Cuando introducimos 2 moles de amoniaco en un recipiente a 400ºc este sedisocia al 42% y se alcanza una presión total de 722mmHg después de la reacción: 2NH3----N2+3H2
Calcule el valor de Kp para dicha reacción.
Calcule el valor de Kp para dicha reacción.
Respuesta de davidponce
1
Tenemos 2 moles de NH3 , si se disocia un 42% entonces se disocian 2*0.42 = 0.84 moles
Tenemos entonces:
2NH3 ----> N2 + 3H2
ni 2.0
nr 0.84
nf 1.16 0.42 1.26
nT = 1.16+0.42+1.26=2.84 [mol] totales
si Pt= 722 mmHg, entonces las presiones parciales son:
P NH3= 722 x 1.16/2.84 = 294.9 [mmHg]
P N2= 722 x 0.42/2.84 = 106.8 [mmHg]
P H2= 722 x 1.26/2.84 = 320.3 [mmHg]
Kp = 106.8 x 320.3^3 = 40354.5 [mmHg]^2
294.9^2
Tenemos entonces:
2NH3 ----> N2 + 3H2
ni 2.0
nr 0.84
nf 1.16 0.42 1.26
nT = 1.16+0.42+1.26=2.84 [mol] totales
si Pt= 722 mmHg, entonces las presiones parciales son:
P NH3= 722 x 1.16/2.84 = 294.9 [mmHg]
P N2= 722 x 0.42/2.84 = 106.8 [mmHg]
P H2= 722 x 1.26/2.84 = 320.3 [mmHg]
Kp = 106.8 x 320.3^3 = 40354.5 [mmHg]^2
294.9^2
