Anónimo
AYUDA ejercico quimica
Necesito ayuda con un par de ejercicios que no me salen, siempre me pasa lo mismo con química. Termino de estudiar la teoría y cuando voy a la practica no entiendo nada. El problema dice así:
Se desea niquelar una pieza metálica por electrolisis de una sal fundida de níquel.
a) Escriba la fórmula empírica y el nombre de la materia prima que se elige para electrolizar.
b) calcule eltiempo necesario q debera transcurrir para q se depositen sobre la pieza 50g de Ni (a partir de la materia prima elegida por Ud) con una intensidad de corriente de 10 A y un rendimiento del proceso del 80%
Se desea niquelar una pieza metálica por electrolisis de una sal fundida de níquel.
a) Escriba la fórmula empírica y el nombre de la materia prima que se elige para electrolizar.
b) calcule eltiempo necesario q debera transcurrir para q se depositen sobre la pieza 50g de Ni (a partir de la materia prima elegida por Ud) con una intensidad de corriente de 10 A y un rendimiento del proceso del 80%
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Respuesta de ivancrack
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La celda electrolítica estará formada por una pieza de níquel, cloruro de níquel en disolución y la pieza a niquelar y fuente eléctrica o fem.
Se conecta la pieza a niquelar al cátodo (polo negativo) y la pieza de níquel en el Ánodo (polo positivo).
En el cátodo se produce la reacción de reducción, los Ni2+ de la disolución viajan hacia el cátodo para depositarse como Ni y en el ánodo, se da la reacción de oxidación, la pieza de Ni pasa a Ni2+ en la disolución.
Las reacciones serian:
Catodo: Ni2+ + 2e- --> Ni
Ánodo: Ni --> Ni + 2e-
Estas son las dos reacciones que se dan.
Por la ley de faraday, sabes que la masa es igual:
m = Q*M/(n*F) donde Q es la carga total, M la masa molar; n el numero de molees y F la constante de faraday.
Despejando Q:
Q = nFm/M = 2 mol * 96485 C/mol * 50 g / 58.7g/mol = 164370 Coulombs.
Como el rendimiento de la reaccion es del 80%, entonces necesito realmente:
Qreal = 164370/0.8 =205462 C
Como la intensidad es igual a la carga dividada por el tiempo, entonces:
I = Q/t --> t = Q/I =205462/10=20564.2 segundos = 5 horas 42 minutos.
Se conecta la pieza a niquelar al cátodo (polo negativo) y la pieza de níquel en el Ánodo (polo positivo).
En el cátodo se produce la reacción de reducción, los Ni2+ de la disolución viajan hacia el cátodo para depositarse como Ni y en el ánodo, se da la reacción de oxidación, la pieza de Ni pasa a Ni2+ en la disolución.
Las reacciones serian:
Catodo: Ni2+ + 2e- --> Ni
Ánodo: Ni --> Ni + 2e-
Estas son las dos reacciones que se dan.
Por la ley de faraday, sabes que la masa es igual:
m = Q*M/(n*F) donde Q es la carga total, M la masa molar; n el numero de molees y F la constante de faraday.
Despejando Q:
Q = nFm/M = 2 mol * 96485 C/mol * 50 g / 58.7g/mol = 164370 Coulombs.
Como el rendimiento de la reaccion es del 80%, entonces necesito realmente:
Qreal = 164370/0.8 =205462 C
Como la intensidad es igual a la carga dividada por el tiempo, entonces:
I = Q/t --> t = Q/I =205462/10=20564.2 segundos = 5 horas 42 minutos.