Volumen de química
1. Calcula el volumen de H2SO4 de 96% de pureza y densidad de 1.84 g/ml que se necesitan para preparar 600 ml. De disolución 0.2 M. Pasos a seguir en el laboratorio.
2. En el laboratorio se dispone de un frasco con una disolución de ácido sulfúrico al 32% p/p y d=1.33 g/ml. Si extraemos 100 ml de dicha disolución y añadimos agua hasta completar un volumen final de 250 ml. ¿Sabrías cuál es la concentración de la disolución resultante?
3. Preparar 250 ml de HCI 3 M a partir de ácido concentrado de 38% de pureza y densidad 1.19 g/ml.
1) 0.600 L*0.2 M = 0.12 moles H2SO4 ==> a 98 g/mol son 11.8 g H2SO4
96 g H2SO4 están en --------------100 g sol ácido conc.
11.8 g H2SO4 estarán en ---------- 12.26 g sol ácido conc.
12.26 g / (1.84 g/mL) = 6.66 mL de sol ácido conc. se necesitan
Pasos: Colocar 300 mL de agua en recipiente en el que se puedan medir 600 mL, agregar 6,66 mL de sol. Ácido conc.. Llevar a casi 600mL, agitar para homogeneizar. Enrasar a 600 mL.
2) 100 mL de la solución contienen:
(100 mL * 1.33 g/mL)* (32/100) = 42.56 g de H2SO4, que son 0.43 moles de H2SO4
La conc de la sol resultante es igual a 0.42 moles / 0.250 litros = 1.74 M
3) A esta altura supongo que ya te has dado cuenta de los mecanismos mecesarios para resolver éstos problemas, ya que son todos iguales. En este caso:
a) cuantos moles de HCl necesito? ==> 0.250 L * 3 mol/L = 0.75 moles HCl
b) Cuantos gramos son 0.75 moles? ===> 0.75 moles*36.46 g/mol HCl = 27.35 g
c) en cuantos g. de solución están? ===> 38 g están en 100 g, por lo tanto 27.35g estarán en (27.5*100)/38 = 71.96 g de sol.
d) que volumen tienen 71.96 g de sol.? ===> 71.96 g / 1.19 g/mL = 70.5 mL
¿Todo claro?
Cordiales saludos,
Renekert.
su maldita madre ombe, de donde salen esas cifras "profesor" ponga el porque de las malditas cosas - luis angel [email protected]
La respuesta "d)" del ejercicio 3 está mal, pero el pricedimiento está bien, la respuesta es 60.5mL - Valdemar Torres