Fórmula para obtener ácido sulfúrico

Necesitas la ¿fórmula? Para obtener 1 litro de ácido sulfúrico 1.6 normal.
No te enfades si te digo que deberías leerte los apuntes tomados a tu profe de química, en lugar de confiar en que algún aficionado te resuelva el asunto.
Por esta vez te contesto y como veo que no tienes mucha idea procedo en orden de conocimientos:
Tienes que preparar 1 litro de
Ácido sulfúrico 1.6 Normal que quiere decir que contendrá 1.6 miliequivalentes-gramo por 1000 ml o un litro o moles/hidrógenos del ácido
El ácido sulfúrico tiene por fórmula SO4H2 y por tanto su peso molecular es 1*32+4*16+2*1=32+64+2=98 gramos/mol y eso quiere decir que para preparar una solución 1 molar de un litro precisas pesar 98 g de un ácido sulfúrico. Para 1 Normal debes pesar los moles citados pero dividido por el número de hidrógenos que contiene el ácido (2 hidrógenos) y por tanto 98/2=49 gramos de un sulfúrico puro de 100%. Resolviendo esta proporción:
49 g/1 N=x g/1.6 N De dónde x=49*1.6 g=78.4 g de á-sulfúrico PURO del 100%
(En el comercio tienes disoluciones de ácido sulfúrico en agua de varias riquezas en % y en grados Baumé. En la página: http://www.panreac.com/esp/catalogo/catalogo_p.htm
He encontrado todos estos reactivos incluso con datos orientativos de su contenido en sulfúrico, allá van:
121010 Acido Sulfúrico 90-91% según Gerber PA
122448 Acido Sulfúrico 25% PA
173253 Acido Sulfúrico d(20)=1,522±0,005 según Van Gulik RE
621062 Acido Sulfúrico solución 1/3 p/v VINIKIT
624570 Acido Sulfúrico solución 16% v/v VINIKIT
251063 Acido Sulfúrico 1/3 mol/l (2/3N) DC
182102 Acido Sulfúrico 0,01 mol/l (0,02N) SV
182103 Acido Sulfúrico 0,025 mol/l (0,05N) SV
181061 Acido Sulfúrico 0,05 mol/l (0,1N) SV
303114 Acido Sulfúrico 0,05 mol (4,904g H2SO4) para preparar 1l de solución volumétrica 0,1N SVc
182011 Acido Sulfúrico 0,1 mol/l (0,2N) SV
183335 Acido Sulfúrico 0,1275 mol/l (0,255N) SV
181060 Acido Sulfúrico 0,25 mol/l (0,5N) SV
181059 Acido Sulfúrico 0,5 mol/l (1N) SV
303115 Acido Sulfúrico 0,5 mol (49,039g H2SO4) para preparar 1l de solución volumétrica 1N SVc
182105 Acido Sulfúrico 1 mol/l (2N) SV
182106 Acido Sulfúrico 2,5 mol/l (5N) SV
185314 Acido Sulfúrico 4 mol/l (8N) SV
La ecuación de la que debes de despejar la incognita será Volúmen * Normalidad = Volúmen * Normalidad.
Para no darte TODO hecho te remito a estas páginas dónde se calculan gramos a disolver de á. Sulfúrico.
http://bobquim.foro.st
http://club.telepolis.com/quimprac/index.html
¿O te lo doy? Venga 78.4 g/litro puro o 0.91 ml de 96% y densida=1.8355 g/ml y agua hasta 1000 ml, esto es 999.09 ml.
¿Suficiente para mejorarlo después de leer tus apuntes?