Se tiene una solución acuosa de ácido fosfórico H3PO3 de concentración 3.36 mol/kg ste y densidad

Estos problemas se solucionan trabajándolos al revés (¿te acuerdas cuando niño que al resolver laberintos era más fácil comenzar por la llegada en lugar de revisar cada camino propuesto en la salida?).

Dicho esto, es necesario aclarar que el problema está insuficientemente planteado debido a que no aclara que es “neutralizar” Si neutralizar es reemplazar TODOS los H del ácido
Fosfórico, entonces:
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 => Ca3(PO4)2 + 6 H2O (pero eso formaría fosfato de calcio insoluble). Neutralizar también puede ser obtener CaH(PO4):

H3PO4 + Ca(OH)2 => CaH(PO4) + 2 H2O, lo que sería también “neutralizar”, en el sentido de que daría un pH cercano a 7. SI NEUTRALIZAR ES LLEGAR A Ph 7, ENTONCES, PROBABLEMENTE, ESTO SE OBTENDRÁ CON UNA MEZCLA DE FOSFATOS MONOÁCIDOS Y DIÁCIDOS QUE DEBERÍA SER EXPERIMENTALMENTE ENCONTRADA. Ninguno de los resultados que obtengo concuerda con el que tu propones.
PARA LA REACCIÓN de formación de Ca3(PO4)2
Un quinto de esta solución preparada se utiliza para neutralizar 0.2 moles de solución de hidróxido de calcio, Ca(OH)2. Como:
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 => Ca3(PO4)2 + 6 H2O
Esto quiere decir que los 0.2 moles de Ca(OH)2 se usaron para neutralizar (2/3)*0.2 = 0.133 moles de H3PO4. Si la solución que fue neutralizada era 1/5 de la solución original, entonces ésta tenía 5*0.133 = 0.666 moles de H3PO4 en 300 ml.

Ahora el problema está claro: lo que tenemos que averiguar es que volumen de la solución de ácido fosfórico H3PO3 de concentración 3.36 mol/kg y densidad 1.26 g/ml contiene 0.666 moles de H3PO4.
(3.36 mol/kg)* 0.00126 kg/mL = 4.2336 * 10^(-3) mol/mL
0.666 mol / 4.2336 * 10^(-3) mol/mL = 157.3 mL

PARA LA REACCIÓN de formación de CaH(PO4)
Quinto de esta solución preparada se utiliza para neutralizar 0.2 moles de solución de hidróxido de calcio, Ca(OH)2. Como:
H3PO4 + Ca(OH)2 => CaH(PO4) + 2 H2O
Esto quiere decir que los 0.2 moles de Ca(OH)2 se usaron ara neutralizar 0.2 moles de H3PO4.
Si la solución que fue neutralizada era 1/5 de la solución original, entonces ésta tenía 5*0.2 =1.0 moles de H3PO4 en 300 ml.

Ahora el problema está claro: lo que tenemos que averiguar es que volumen de la solución de ácido fosfórico H3PO3 de concentración 3.36 mol/kg y densidad 1.26 g/ml contiene 1.0 moles de H3PO4.
(3.36 mol/kg)* 0.00126 kg/mL = 4.2336 * 10^(-3) mol/mL
1.0 mol / 4.2336 * 10^(-3) mol/mL = 236.2 mL

PARA LA REACCIÓN de formación de Ca(H2PO4)2
Un quinto de esta solución preparada se utiliza para neutralizar 0.2 moles de solución de hidróxido de calcio, Ca(OH)2. Como:
2 H3PO4 + Ca(OH)2 => Ca(H2PO4)2 + 2 H2O
Esto quiere decir que los 0.2 moles de Ca(OH)2 se usaron para neutralizar 2*0.2 = 0.4 moles de H3PO4. Si la solución que fue neutralizada era 1/5 de la solución original, entonces ésta tenía 5*0.4 =2.0 moles de H3PO4 en 300 ml.
Ahora el problema está claro: lo que tenemos que averiguar es que volumen de la solución de ácido fosfórico H3PO3 de concentración 3.36 mol/kg y densidad 1.26 g/ml contiene 2.0 moles de H3PO4.
(3.36 mol/kg)* 0.00126 kg/mL = 4.2336 * 10^(-3) mol/mL
0.2 mol / 4.2336 * 10^(-3) mol/mL = 47.2 mL

NOTA: fíjate que los “300 mL” son irrelevantes. Si se usó
1/5 de la solución y se concluye que este quinto tenía cierto nro. de moles de
Fosfórico, entonces, se sabe cuanto tenía el total de la solución, ya sea que
Fueran 300 mL o 20 litros.