Energía en la formación de NaCl

 La formación de NaCl es muy exotérmica, pero analizando los factores para que sea así tenemos:

         La adición de un electrón al Cl libera 349 Kj/mol y la extracción de un electrón al Na requiere 496 Kj/mol, por lo que es un proceso endotérmico 496 – 349 = 147 Kj/mol; pero al juntarse los iones se atraen y se juntan, por lo que se libera energía (energía de red) que en este caso es de 788 Kj/mol, que es muy superior a la energía necesaria para formar los iones, por lo que la red se forma y tiene estabilidad.

         Dudas:

         1.º ¿Por qué cuando se juntan los iones se libera energía? ¿De dónde procede?

         2.º Si esa energía (de red) es liberada cuando ya se han formado los iones y estos se juntan ¿cómo pueden utilizar los átomos esa energía para convertirse en iones si la energía se libera posteriormente?

         1) átomos

         2) iones

         3) energía de red

         Si el paso 2) es endotérmico ¿Cómo consigue la energía?

         Muchísimas gracias por todo.

         Un cordial saludo.

         Tomás Pérez