Química física primera ley de termodinámica

Suponga que 50,0 mL de NaOH(aq) 0,50 M y 50 mL de HNO 3(aq) 0,50 M, ambos inicialmente a 18,6 ºC, se mezclaron y agitaron en un calorímetro con una capacidad calorífica de 525,0 J·(ºC) ^-1 cuando estaba vacío. La temperatura de la mezcla se elevó a 20,0 ºC. (a) ¿Cuál es el calor producido por el proceso de neutralización que se da la mezclar ambas disoluciones? (b) ¿Cuál es el cambio en la entalpía para la reacción de neutralización en kJ por mol de HNO 3? Todo el proceso se realiza a P constante de 1 atm. Considere que la densidad y la capacidad calorífica específica de cada disolución es como la del agua (buscar datos sobre capacidad calorífica específica)
Si me pudiesen echar una mano, estaría muy agradecido, gracias!