Ley general de los gases. La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 28 Pa
1. Lee el siguiente problema
La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 28 Pa a 7°C y un volumen de 10 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 320 K y su volumen aumenta un 10%.
Para resolver este problema utiliza la Ley general de los gases. Recuerda que el planteamiento algebraico es:
Al aplicar las leyes de los gases, las unidades de las variables Presión y Volumen, pueden ser las que sean, siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la Temperatura siempre deben ser Kélvines.
2. Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros. Integra en tu documento el procedimiento para la resolución del problema.
Para resolver la actividad recuerda:
a. Primero se debe convertir la temperatura de °C a °K.
b. Luego, se busca la P_2, entonces al despejar y sustituir valores se obtiene el resultado.
3. Responde lo siguiente: ¿Cuál es la nueva presión manométrica?
4. Explica ¿A qué se refiere la ley general de los gases?
2 Respuestas
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¡Hola Griselda!
Ya contesté esta pregunta antes, aquí te dejo el enlace. No olvides volver aquí después para valorar la respuesta.
La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 28 Pa a 7°C
Saludos.
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¡Hola Griselda!
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Saludos.
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Dice el enunciado que las unidades deben ser congruentes, eso quiere decir que no hay que revolver las unidades imperiales con métricas o dentro de un mismo sistema no revolver litros con m3 para citar un ejemplo.
La ley general de los gases dice (P1 x V1)/T1 = (P2 x V2)/T2 para recipientes herméticos.
Las temperaturas a usar para este caso es en Kelvin (K) donde 0 centrigrados = 273 K
El volumen nos lo dan en litros, y la presión en pascales, no son congruentes, debemos convertir una, por conveniencia elegimos convertir los litros a metros cúbicos 1 m³ = 1000 litros, el volumen inicial es 0.01m³ (V1) como dice que incrementa 10% eso quiere decir que son 11 litros y por ende V2=0.011m³
La temperatura inicial T1 = 280K y la temperatura final es T2 = 320 K en centígrados es 47 C. (K = C +273)
Nos piden P2, despejando la fórmula de ley general de los gases
P2 = T2 x (P1 x V1)/(V2 x T1) = 320K x (28 x 0.01)/(0.011 x 280) = 89.6/3.08
P2 = 29,1 Pa Resp
Sobre el último inciso, el producto de la presión por el volumen dividido entre la temperatura tienen una relación constante relacionada a las propiedades fisicas y quimicas del gas.