Equilibrio Químico. El equilibrio entre SO2(g), O2(g), y SO3(g) es importante en la producción de ácido sulfúrico...
El equilibrio entre SO2(g), O2(g), y SO3(g) es importante en la producción de ácido sulfúrico. Cuando se introduce una muestra de 0,0200 mol de SO3(g) en un recipiente de 1,52 L a 900 K en el que se ha hecho vacío, se encuentra que el equilibrio hay presentes 0,0142 mol de SO3. ¿Cuál es el valor de Kc y Kp para la disociación de SO3 a 900 K?
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2 SO3(g) <---> 2 SO2(g) + O2(g)
Si en el equilibrio hay 0,0142 mol de SO3 habrán reaccionado 0,0200 - 0,0142 = 0,0058 mol de SO3 por lo que, por estequiometría, se habrán formado 0,0058 mol de SO2 y 0,0058 / 2 = 0,0029 mol de O2.
Kc = [SO2]^2 · [O2] / [SO3]^2
Kc = (0,0058 / 1,52)^2 · (0,0029 / 1,52) / (0,0142 / 1,52)^2
Kc = 1,456 · 10^(-5) · 1,908 · 10^(-3) / 8,727 · 10^(-5) = 3,18 · 10^(-4)
Kp = Kc · (RT)^1 = 3,18 · 10^(-4) · 0,082 · 900 = 2,34 · 10^(-2) atm
(Revisa los cálculos; fue hecho deprisa)
tengo una duda, el por que hace esto 0,0058 / 2 = 0,0029 mol de O2.... o sea, por que lo divide entre 2?
Gracias, ya lo entendí
Simplemente por estequiometria. Una cantidad de moles cualquiera de SO3 produce, al reaccionar completamente, la mitad de moles de O2.
Comentario borrado por el autor - Strange Dead
¿Qué sucede con equilibrio si aumento la concentración del oxigeno ? - Alfredo Jhancarlos Teran Fiestas