Ejercicos de quimica inorganica para hacer

La entalpía de una reacción se puede calcular a partir de las entalpías de formación de las sustancias que intervienen en la reacción, que buscaremos en las tablas de entalpías de formación. Para ello, se suman las entalpías de formación de los productos multiplicadas por sus respectivos coeficientes estequiométricos y a esta suma se le resta la suma de las entalpías de formación de los reactivos multiplicadas por sus respectivos coeficientes estequiométricos. Hay que tener en cuenta que la entalpía de formación de un elemento, si está en estado estándar, es 0. En el caso de la reacción [1] el ozono no es el estado estándar del oxígeno y tiene una entalpía de formación no nula.

Por ejemplo, la entalpía de la reacción [1] se calcularía así:

Entalpía de la reacción [1] = Entalpía de formación del N2O5 - Entalpía de formación del NO2 multiplicada por 2 - Entalpía de formación del O3

La entropia de la reacción se calcula análogamente.

Una vez conocidas la entalpía y la entropía de las reacciones, es fácil averiguar si son espontáneas o no a cada temperatura, sin más que calcular para esa temperatura la energía libre de Gibbs: si ésta resulta negativa la reacción será espontánea, y si resulta positiva, no espontánea.