Tenemos 500g de etanol a una temperatura de 15ºC. Datos: Calor específico del etanol, Ce=2460 J/(kg·K);
3. Tenemos 500g de etanol a una temperatura de 15ºC. (2 puntos; 0,5 el apartado A y 0,75 los apartados B y C) Datos: Calor específico del etanol, Ce=2460 J/(kg·K); calor latente de vaporización del etanol, Lv=8,46·105 J/kg; temperatura de ebullición del etanol, Tb=56,2ºC.
A. ¿Cuál es la temperatura de ebullición del etanol expresada en kelvin?
B. Calcula la energía necesaria para elevar la temperatura del alcohol hasta la temperatura de ebullición.
C. Una vez alcanzada la temperatura de ebullición, calcula la energía necesaria para evaporar el alcohol.
1 respuesta
Ebulicion del Etanol en K = 56,2ºC. = 273 + 56,2ºC. = 329.20 K
Estando a 15°C y para llevarlo a ebullición serán necesarias: 2460 J/(kg·K) x 0.500 Kg x 329.20 K = 404916 Joules.
Para vaporizar toda esta masa de alcohol en ebullición necesitaras:
8,46·105 J/kg x 0.500 Kg = 4.23 x 10^5 Joules.
