¿Cómo resolver ejercicios de etalpia de reacción y etalpia de formación?
El metano es un subproducto de muchos procesos, entre ellos, el compostaje. Generalmente a este gas se le realiza un proceso de combustión para aprovechar la energía que libera al ser quemado. Calcule la de entalpía estándar de reacción para la combustión del metano a partir de la siguiente información:
Sustancia ΔHfo (kcal /mol)
CH4 - 17,84
CO2 -94,05
H2O -68,32
Respuesta de antoniomallo
2
La reacción de combustión del metano es
CH4 + 2 O2 ----> CO2 + 2 H2O
La entalpía de cualquier reacción se puede obtener a partir de las entalpías de formación así:
$$\begin{align}&\Delta H^0_r=\Sigma (n_j \Delta H^0_{f\ (productos)})-\Sigma(n_i\Delta H^0_{f\ (reactivos)})\\&\\&\text{siendo n los números de moles de reactivos y productos en la reacción ajustada}\\&\\&\text{Para la reacción de combustión del metano}\\&\\&\Delta H^0_r=[-94,5+2·(-68,32)]-[-17,84)]=-213,3\ kcal/mol\end{align}$$
