¿Cómo calcular la concentración de la solución?
Tuvimos que tomar 5 mL de agua destilada en un tubo de ensayo y añadirle 15 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Nos pidieron determinar la concentración de dicha solución, pero no sé cómo hacerlo. Según yo, para calcularlo sería necesario conocer la concentración del ácido como tal, ¿no?
1 respuesta
El H2SO4 concentrado tiene usualmente una riqueza del 98%, siendo su densidad 1,83 g/mL.
Si consideras 1 L de esta solución y calculas el número de moles de H2SO4 puro que contiene, tendrás la molaridad.
masa de 1 L de solución = 1,83 g/mL · 1000 mL = 1830 g solución
masa de H2SO4 puro = 1830 g · 98/100 =1793,4 g H2SO4 puro
número de moles de H2SO4 puro = 1793,4 g / 98 g/mol = 18,3 mol
Como este número de moles están contenidos en 1 L de solución, la molaridad valdrá 18,3 mol/L.
Teniendo en cuenta que 1 gota equivale aproximadamente a 0,05 mL, 15 gotas son 15·0,05 = 0,75 mL
En estos 0,75 mL hay
0,75 · 10^(-3) L · 18,3 mol/L = 0,0137 mol de H2SO4 puros.
Al añadir esta solución de H2SO4 a los 5 mL de agua, y suponiendo aditivos los volúmenes, la concentración de la nueva solución sería
M = 0,0137 mol / (0,75 + 5)·10^-3 L = 2,38 M
Tengo una duda, en la penúltima parte donde dice:
0,75 · 10^(-3) L · 18,3 mol/L = 0,0137 mol de H2SO4 puros.
¿De dónde sacaste esos 10^(-3) L?
Es el factor de conversión para expresar los mL en L
