Anónimo
Cómo solucionar ejercicios de presión
Una solución contiene 15 g de urea, peso molecular PM = 60 g/mol, disueltos en 200 g de agua. Determinar cuál será la presión de vapor de esta solución a 25°C si se conoce que la presión de vapor del agua a esta temperatura es 24.00 mmHg
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Respuesta de antoniomallo
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La presión de vapor del solvente en la solución es proporcional a la fracción molar del solvente.
p = p0 · x(solvente)
En la que p0 es la presión de vapor del solvente puro.
Número de moles de soluto:
n(soluto) = 15 g / (60 g/mol) = 0,25 mol
Número de moles de solvente:
n(solvente) = 200 g / (18 g/mol) = 11,11 mol
fracción molar del solvente
x(solvente) = 11,11 / (11,11 + 0,25) = 0,978
Luego
p = 24 · 0,978 = 23,5 mm Hg