NH3 + O2 --> NO + H2O 2 g de NH3 reacccion con 2.50 g de O2

a) Balancear la ecuación
b) reactivo limitante
c) cuantos gramos de NO se forman
d) cuantos gramos de O2 se forman

1 Respuesta

Respuesta

NH3 -> 17g / mol

O2-> 32g / mol

NO -> 30g / mol

a) balanceo 2 NH3 + (5/2) O2 --> 2 NO + 3 H2O

b) Reactivo limitante:

2g NH3 x (1 mol / 17g NH3) x 1/2 =0.0588 N (unidades de reacción)

2,5g O2 x (1mol / 32g O2) x 2/5 = 0.0313 N (unidades de reacción) Este es el reactivo limitante.

c) 0,03125 N x (2 mol NO/ 1 unidad de reacción) x (30g NO / 1mol NO) = 1,875 g de NO.

d) No se forma nada de O2, en todo caso se consume totalmente. (Si fuera posible que la reacción sea completa.)

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