Anónimo
Calcular la masa (en gramos) de nitrato de potasio que se obtiene a partir de 0.75 kg de nitrato cúprico según esta reacción:
Cu(NO3)2 + 2K ----> 2KNO3 + Cu
Ayuda por favor para resolver este problema
1 respuesta
Partimos de los 0,75kg, lo pasamos a gramos, de gramos a moles, de moles a moles por estequiometría de reacción, y de moles a gramos de nuevo:
0,75kg Cu(NO3)2 x 1000g Cu(NO3)2 /1Kg Cu(NO3)2 x 1mol Cu(NO3)2 /187,56g Cu(NO3)2 x
2 mols de KNO3 / 1 mol Cu(NO3)2 x 101,1 g KNO3 / 1 mol KNO3 = 808,54g de KNO3
¡Gracias! Por ayudarme. ¡No sabía como encararlo! Explicas muy bien.
No hay de que, pero si tienes más problemas empiezalos y di donde te atascas, incluso si es al principio y no sabes plantearlo, comenta que has pensado y que te ha impedido seguir por ese camino. Te lo digo por que te ayudara asimilar mejor el problema y aprenderás más. Las reacciones para balancearlas hay un truco, empieza por la sutancia que tiene todos los elementos (sin contar O y H) Normalmente en una reacción A + B --> C + DE es C y balanceas A y B en función de lo que necesitas para hacer C. Luego calculas el numero de H y/o O que tienes en A, B y C. Entonces solo tienes que calcular cuantos DE necesitas para acabar de balancear la reacion. En algunas B es Oxigeno o Hidrógeno en otras DE es Oxigeno o Hidrógeno. En esos casos balanceas C con A y luego te quedara balancear Oxígenos y/o Hidrógenos con B y/o D. El truco es dejarte siempre para el final los Oxígenos y los Hidrógenos (los elementos sueltos son mucho más fáciles de balancear) y las aguas ( H2O ) también para el final o casi para el final si quedan O2 o H2.