Explique si el óxido formado es ferroso o férrico.
En la formación de un óxido de hierro a partir de 245g de hierro, se han producido 350g de óxido de hierro.
Saludos nathy cadena
Respuesta: Óxido férrico
1. Determinamos los moles de hierro en la masa dada, empleando la definición de masa molecular.
MM= m(g) / mol
de donde:
mol= m(g) / MM
mol= 245 g / 55,85 g/mol
mol = 4,39 mol
2. Planteamos la reacción química balanceada para el óxido ferroso
2Fe + O2 → 2FeO
3. Determinamos los moles y la masa que deben formarse del óxido ferroso a partir de los moles iniciales de hierro
2 moles de Fe ------ 2 moles de FeO
4,39 mol ------------- X
X= 4,39 moles de FeO
MM= m(g) / mol
de donde:
m (g) = MM * mol
m(g) = 71,84 g/mol * 4,39 moles
m(FeO) = 315,144 g
4. Planteamos la reacción química balanceada para el óxido férrico
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
5. Determinamos los moles y la masa que deben formarse del óxido férrico a partir de los moles iniciales de hierro
4 moles de Fe ------ 2 moles de Fe2O3
4,39 mol ------------- X
X= 2,19 moles de Fe2O3
MM= m(g) / mol
de donde:
m (g) = MM * mol
m(g) = 159,69 g/mol * 2,19 moles
m(Fe2O3) = 350,36 g
Suponiendo que la reacción es completa y que no se producen reacciones secundarias, es posible afirmar que se produce óxido férrico.
Éxitos, recuerda valorar. Así agradecemos a aquellos que se toman el tiempo de ayudar.
